En el caso de una solución acuosa de ácido acético al 9% en peso a una temperatura de 17 °C.
Procedimiento de cálculo
Primero que nada, nótese que por cada 100 gr de solución se tienen 9 gr de C_2H_4O_2. Por lo tanto, debe haber también 91 gr de H_2O. Luego, por separado buscamos las densidades del ácido acético y del agua a 17 °C,Densidad C_2H_4O_2 = 1.05 gr/cm^3
Densidad H_2O = 0.9987 gr/cm^3
Calculamos ahora el volumen de C_2H_4O_2 y de H_2O
Volumen C_2H_4O_2
= \dfrac{9 \text{ gr}}{(1.05 \text{ gr/cm}^3)} = 8.58 \text{ cm}^3 de C_2H_4O_2
= \dfrac{91 \text{ gr}}{0.9987 \text{ gr/cm}^3} = 91.1118 \text{ cm}^3 de H_2O
La masa total de la solución son 100 gr y el volumen total de la solución es:
\left( 8.58+91.1118 \right) cm^3 = 99.6918 cm^3
Por la tanto, la densidad de la solución \rho_{sol} es
\rho_{sol}= \dfrac{100 \text{ gr}}{99.69118 \text{ cm}^3}
= 1.00309 gr/cm^3
= 1003.09 kg/m^3
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