En el caso de una solución acuosa de ácido acético al 9% en peso a una temperatura de 17 °C.
Procedimiento de cálculo
Primero que nada, nótese que por cada 100 gr de solución se tienen 9 gr de C$_2$H$_4$O$_2$. Por lo tanto, debe haber también 91 gr de H$_2$O. Luego, por separado buscamos las densidades del ácido acético y del agua a 17 °C,Densidad C$_2$H$_4$O$_2$ = 1.05 gr/cm$^3$
Densidad H$_2$O = 0.9987 gr/cm$^3$
Calculamos ahora el volumen de C$_2$H$_4$O$_2$ y de H$_2$O
Volumen C$_2$H$_4$O$_2$
$= \dfrac{9 \text{ gr}}{(1.05 \text{ gr/cm}^3)} = 8.58 \text{ cm}^3$ de C$_2$H$_4$O$_2$
$= \dfrac{91 \text{ gr}}{0.9987 \text{ gr/cm}^3} = 91.1118 \text{ cm}^3$ de H$_2$O
La masa total de la solución son 100 gr y el volumen total de la solución es:
$\left( 8.58+91.1118 \right)$ cm$^3$ = 99.6918 cm$^3$
Por la tanto, la densidad de la solución $\rho_{sol}$ es
$\rho_{sol}= \dfrac{100 \text{ gr}}{99.69118 \text{ cm}^3}$
= 1.00309 gr/cm$^3$
= 1003.09 kg/m$^3$
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